题目内容

19．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染
B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂
C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染

分析 A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害；
B．生石灰用作食品干燥剂；
C．根据聚酯纤维的成分分析；
D．绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．

解答 解：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害，造成污染，故A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故B错误；
C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故C错误；
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确．
故选D．

点评 本题考查环境污染、抗氧化剂、材料和绿色化学，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5．
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高价氧化物水化物．
10．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

请回答：
（1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
（2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO4溶液，阳极物质是粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．
14．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A +Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
根据上述信息．可以判断该化合物是CH3CH2OH（填结构简式）．
4．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品．         （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
物质CH4CO2COH2
平衡浓度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放电时，电极A为负极．
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
          
              图1                                     图2．
8．在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同
B．该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42-
C．上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2
D．因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂

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