题目内容

(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO、Cl、OH、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离
度几乎相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:                               
(2)25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是     (填写A或C的化学式)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                
(4)室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L–1的盐
酸时,混合溶液的pH = 13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C
溶液与盐酸的体积比是                           
(1)Ba(OH)2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH(2分)
(2)Ba(OH)2(2分) 
(3)c(OH)>c(Ba2+) = c(Cl)>c(NH+4)>c(H+)
或c(OH)>c(Cl )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+)(3分)
(4)2 : 3  (3分)

试题分析:(1)根据题中信息推断。①A、C溶液的pH均大于7,应为醋酸盐和碱溶液,B溶液的pH小于7,应为铵盐溶液,A、B的溶液中水的电离程度相同,则溶液水解程度相同;D溶液焰色反应显黄色,溶液中含有钠离子,所以A为醋酸钾;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象,则说明C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,则B为NH4Cl。(2)C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应,生成硫酸钡和氢氧化钠;(3)CH3COOK水解促进水的电离,Ba(OH)2抑制水的电离;(4)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2;(5)设
Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2,反应后pH=13,说明Ba(OH)2过量,以此进行计算。
点评:本题以基本离子为背景,设计综合盐类水解的题目,综合性较大,考查逻辑思维能力,难度一般。
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