题目内容
【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )
A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ
C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化
【答案】D
【解析】
A项，此反应是放热反应，所以2 molSO2(g)和1 molO2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；
B项，由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故将2 molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中，参加反应的 SO2(g)一定不足2mol，放出的热量一定小于Q kJ，故B错误；
C项，若使用催化剂，降低反应的活化能，但是不影响平衡移动，该反应的|ΔH|不变，故C错误；
D项，由该热化学方程式可知，当有2 molSO2(g)参加反应，即2molSO2(g)被氧化时，放出的热量为Q kJ，故D正确；
综上所述，本题选D。
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