题目内容
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
【答案】C
【解析】平衡时c(HI)=4molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.7 molL-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.4molL-1，所以反应①的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2，故选C。
阅读快车系列答案【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。
（2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物
C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键
（4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。
（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。
（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
