[题目]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI溶液.再加入苯.振荡有白色沉淀产生.苯层呈紫红色Cu2+有氧化性.白色沉淀可能为CuIC向蛋白质溶液中分别加入甲醛.(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀生成蛋白质均发生了变性D向5 mL 0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	向蛋白质溶液中分别加入甲醛、(NH4)2SO4饱和溶液	均有白色沉淀生成	蛋白质均发生了变性
D	向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A． SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，是因为SO2具有还原性，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；

B．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘单质和CuI，则现象为有白色沉淀生成，苯层呈紫红色，B项正确；

C．蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液产生白色沉淀，是蛋白质发生盐析，而加入甲醛，是蛋白质变性，C项错误；

D．向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I2Fe2++I2，I过量，滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明有Fe3+剩余，则说明反应2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的，D项正确。

答案选BD。

练习册系列答案

相关题目

【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示。请按要求作答

（1）写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：______。

（2）写出以下物质的结构简式：B__________，F____________。

（3）写出反应④的化学反应方程式：④________，反应类型：_____。

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为_______。

（5）写出反应⑦的反应条件：__________，_________。

【题目】

（1）F的官能团名称____________；

（2）B→D的化学反应方程式为______；

（3）D→E的化学反应类型为___________；

（4）F转化为G的化学反应方程式为_______；

（5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。

【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

请写出反应I的热化学方程式_____________________________。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。

② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。

③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg=____________________________________（列出计算式）。

②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。

【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是

A. 分子式为C3H4O3B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1

C. 分子中既有极性键也有非极性键D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(NA用表示阿伏加德罗常数的值)。