Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H₂O（l）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）?CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1

D．己知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；
B、物质能量越高越活泼；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量．

解答：解：A、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol^-1，故A正确；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ?mol^-1，故C错误；
D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等．