题目内容
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
分析:A、依据燃烧热概念分析,反应方向改变,焓变符号改变;
B、物质能量越高越活泼;
C、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程;
D、一氧化碳燃烧放热,碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量.
B、物质能量越高越活泼;
C、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程;
D、一氧化碳燃烧放热,碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量.
解答:解:A、已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ?mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1,1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol,则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1,故A正确;
B、已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,反应吸热,金刚石能量高于石墨,则金刚石比石墨活泼,故B错误;
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ,醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ,的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>-57.4 kJ?mol-1,故C错误;
D、一氧化碳燃烧放热,碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量,焓变为负值则△H1<△H2,故D错误;
故选:A.
B、已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,反应吸热,金刚石能量高于石墨,则金刚石比石墨活泼,故B错误;
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ,醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ,的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>-57.4 kJ?mol-1,故C错误;
D、一氧化碳燃烧放热,碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量,焓变为负值则△H1<△H2,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了热化学方程式的分析,燃烧热,中和热概念的理解应用,注意弱电解质存在电离平衡,物质能量越高越活泼,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol | ||||
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
| ||||
C、已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ?mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mol | ||||
D、HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol |
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol | ||
B、已知热化学方程式:SO2(g)+
| ||
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | ||
D、已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |