题目内容
【题目】研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 高硅铸铁发生氧化反应B. OH-向高硅铸铁电极移动
C. 负极的电极反应式为Li－e-
Li+D. 电流的方向：锂电极→导线→钢电极
【答案】C
【解析】
A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；
B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误；
C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确；
D.放电时电流的流向为正极--导线—负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，故D错误。
故选C。
练习册系列答案
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【题目】某可逆反应：2A(g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验 序号 | 时间/min 浓度/molL-1 温度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。
(2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。
(3)实验3的探究目的是______。
