题目内容
【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);ΔH <0的化学反应下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用如图表示
B.若将该反应设计成原电池锌为负极
C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
【答案】CD
【解析】
试题分析:A、由于ΔH<0 ,即反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,A正确;B、锌在反应后元素化合价升高,当将其设计成原电池时,锌为负极,B正确;C、化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量,与ΔH的值成正比,C错误;D、不能确定气体是否处于标准状况下,因此不能计算其体积,D错误;答案选CD。
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