题目内容

【题目】下列除去杂质方法正确的是（ ）

A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气

B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

【答案】D

【解析】

A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；

C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；

D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是（ ）

A. 同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2b

B. 同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1

C. 体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量

D. 同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同

【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（ ）

A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

【题目】六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为 ． ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据是 ．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是 ．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为 ， W第一步电离方程式为 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因： ．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式） ．

【题目】抗甲流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得．莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取．达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如图甲：
已知：
化合物A、B、C、D存在如图乙所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称：；
（2）写出A→C的反应类型：；
（3）写出B→E的化学方程式：；
（4）写出D的结构简式：；
（5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．
（6）设计A生成C的目的 ．

【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 ．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 ．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2 ， 再通入SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 证明无色液体是SO2Cl2 ．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ． ②检验该溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是 ．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由 ．

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（1）金属B在元素周期表中的位置是 ， B和A的浓溶液反应的条件是 ． 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式： ．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 ．
（3）L转化为I的现象是 ． 写出有关的化学方程式： ．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论： ．
（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ．

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是

A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑

【题目】某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是

A.—OHB.一CH3C.—HD.—O—CH3

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