题目内容

【题目】下列说法中，不正确的是

A.不饱和脂肪酸能使溴水褪色B.麦芽糖是具有还原性的二糖

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.甘油属于酯类化合物

【答案】D

【解析】

A. 不饱和脂肪酸中含有不饱和碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项A正确；

B. 麦芽糖含有醛基，是具有还原性的二糖，选项B正确；

C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项C正确；

D. 甘油是丙三醇，属于醇类化合物，选项D不正确。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】质量分数为a%，物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL﹣1 ， 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定

【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)

A. 26种 B. 28种 C. 36种 D. 38种

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

【题目】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：

现某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）B→A的反应类型是______________________________

（2）C→D的化学反应方程式是 _____________________

（3）G的结构简式是_______________________________

（4）I中所含官能团的名称是__________________

（5）分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有_________种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式_______________________________________

（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

____________

【题目】下图表示反应A(g)+B(g)n C(g)；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D. 若其它条件相同，a比b的温度高

【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

C．CS2中硫元素显-2价

D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

【题目】室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（ ）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

【题目】（多选）下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（ ）
A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣

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