题目内容
【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c molL﹣1 , 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( )
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定
【答案】C
【解析】解:质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,设密度是ρ1 , 所以c= ,质量分数为a%,物质的量浓度为2c molL﹣1的NaCl溶液,设密度是ρ2 , 质量分数是w%,所以2c=
,整理得到
=
,氯化钠的密度大于水,浓度越浓,密度越大,所以ρ1<ρ2 , 即w%<2a%.故选C.
根据公式c= 结合氯化钠的密度大于水,浓度越浓,密度越大进行计算.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: .
装置B中饱和食盐水的作用是;
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .
(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式: .
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |