题目内容

KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是
[     ]
A．K+　
B．H+　　
C．SO42-　　
D．HSO4-
A
练习册系列答案
相关题目
（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
  △  
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CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
装置乙不应有瓶塞
装置乙不应有瓶塞
．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）装置乙中的试剂是
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
实验操作 预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化剂（或加快反应速率）
催化剂（或加快反应速率）
．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
3.4%
3.4%
．
恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中
c(CH3COO-)
c(Na+)
比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
①NaOH固体  
②KOH固体  
③KHSO4固体  
④CH3COONa固体．
A、②④B、③④C、①③D、①②

下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液

C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

 

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

 

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