题目内容
10．下列解释事实的方程式正确的是（ ）| A． | 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 | |
| D． | 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
分析 A．变暗生成氧化钠；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成四氧化三铁和氢气；
D．电解反应生成氢氧化钠、氢气、氯气．
解答 解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，发生4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体，发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故C错误；
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生气体，反应为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及电解反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层P轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．
（1）如图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是减小、不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
5．利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
| ① | ② | ③ | 实验结论 |  | |
| A | 盐酸 | Na2S | 硫酸铜溶液 | 稳定性：HCl＞H2S | |
| B | 浓盐酸 | KMnO4 | KI-淀粉溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 | |
| C | 浓硫酸 | C | 澄清石灰水 | 浓硫酸具有强氧化性 | |
| D | 浓硝酸 | Cu | KI-淀粉溶液 | 氧化性：NO2＞KI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| C． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$减小 |
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19．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 | |
| B． | 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 | |
| C． | 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| D． | 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物 |
