题目内容
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
C
解析
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
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吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是
| A．还原剂 | B．氧化剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性 |
| C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是
| A．CuFeS2中硫的化合价为-1 |
| B．CuFeS2发生还原反应 |
| C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
已知氧化性：Cl2＞
＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有 |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |
有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |