已知氧化性:Cl2＞＞Fe3+＞I2.以下实验的结论或实验的预测合理的是A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉.振荡不出现蓝色.说明没有I- B．向FeCl2溶液中滴加碘水.所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液.试纸变蓝.说明加碘盐中有 D．往FeI2溶液中滴加少量氯水.溶液变成棕黄色.说明有Fe3+生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氧化性：Cl₂＞＞Fe³^＋＞I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^－

B．向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

D．往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe³^＋生成

解析

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KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是：（）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

A．用浓盐酸与KMnO₄反应制取Cl₂

B．向蔗糖中加入浓H₂SO₄，固体变黑膨胀

C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

（4分）（2012?广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Fe³^＋＋Ce³^＋
Sn²^＋＋2Fe³^＋=2Fe²^＋＋Sn⁴^＋
由此可以确定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋	B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋
C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．Fe₈O₁₀

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

将a g二氧化锰粉末加入b mol·L^－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．可以收集到氯气

B．反应后溶液中的Cl^－数目为2aN_A/87

C．N_A可表示为

D．反应后溶液中的H^＋数目为(bc－2d)

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