Question

【题目】恒温下,将8molX与12molY的混合气体通入一个体釈内2L的密闭容器中,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，10min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。

(1)平衡吋,Y的物貭的量浓度为_______。

(2)10min内,Z的平均反应速率为_______ 。

(3)达到平衡时，容器内起始吋与平衡吋的圧強之比是_______ 。

(4)不能証明该反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)

A.圧強不再发生変化 B.混合气体的相对分子貭量不再发生変化

C.X、Y、Z的分子数之比内1:3:2 D.混合气体的密度不変

Answer 1

【答案】 3mol/L 0.2mol(L·min) 5:4 CD

【解析】本题考查的化学反应的计算和平衡的标志。难度较小。根据化学平衡计算的三段式进行是基本要求。

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始物质的量浓度4 6 0

改变物质的量浓度 x 3x 2x

平衡时物质的量浓度4-x 6-3x 2x

根据题中信息分析有关系式 ，解x=1mol/L (1)根据以上分析，平衡时Y的物质的量浓度为6-1×3=3mol/L；

(2) 10min内,Z的平均反应速率2×1/10=0.2mol(L·min)；

(3) 达到平衡时，容器内起始时与平衡时的圧強之比等于气体的物质的量和的比，即为； (4) A.因为该反应前后气体物质的量总和改变，所以压强不变可以说明反应到平衡，故正确；B.该反应中物质全为气体，且前后气体的物质的量改变，所以混合气体的相对分子质量不再发生变化可以说明混合气体的总物质的量不变，说明该反应到平衡故正确；C.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2不能说明下一时刻的比例关系，不能确定是平衡状态，故错误；D.因为混合气体总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不変，所以密度不变不能说明反应到平衡，故错误。故选CD。