Question

（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
（2）当生成1.5mol I₂时转移的电子数是          

Answer 1

（1） KIO₃；5：1 （2）2.5N_A或1.505×10²⁴ 

试题分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0   失1×5e^－
I：+5→0   得5×1e^－
氧化剂是KIO₃、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI₂转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。