题目内容

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族
A

试题分析：副族与Ⅷ族属于长周期，不可能由短周期元素组成。没有Ⅶ族，要么是ⅦA，要么是ⅦB。
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是       (　　)。
A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B．原子半径X＞Y
C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
下列说法正确的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为
A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族
C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
（2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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