题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是       (　　)。
A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同
　BD
　由题给条件，A、B、C、D、E依次为N、O、Al、S、Cl。酸性：HClO4>HNO3，A错误；O和Al形成的化合物是Al2O3，可以做耐火材料，B正确；Al3＋、S2－和Cl－半径大小关系：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)，C错误；NO2和SO2均为极性共价键构成的分子，D正确。
练习册系列答案
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如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。 
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z处于周期表的阴影位置 
B、非金属性：X＞W 
C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A．Y可用于制造高性能可充电电池
B．WX3的沸点高于ZX3
C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序： rZ>rY>rX
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　）。
A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂
D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则   (　　)。
A．气态氢化物的稳定性：乙<丁
B．原子半径：甲<乙
C．丙的两种氧化物都是离子化合物
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是(   )
A．H2与H3属于同素异形体
B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为 720 g/mol
D．N5+中含有36个电子
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族

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