Question

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
（2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

Answer 1

（1），O₂   O₃，   
（2）共价键、离子键，（只写1个不给分）；离子化合物
（3）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 
（4）C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O    1：2

试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳；A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，可推得B为氧，C为钠，E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。（1）碳原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为O₂   O₃， C元素的离子结构示意图为。 （2）过氧化钠中含有的化学键是  共价键、离子键，它属于离子化合物。（3）反应的化学方程式：2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ 。（4）碳和浓硫酸化学方程式：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1：2。