题目内容
【题目】M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是
A.M属于芳香族化合物
B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应
C.1molM最多能与7molH2发生加成反应
D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
【答案】B
【解析】
A．根据M的结构简式，M中含有苯环，属于芳香族化合物，A说法正确；
B．M中含有酚羟基，可与NaOH溶液，但不与NaHCO3溶液反应，B说法错误；
C．1molM中含有2mol的苯基、1mol碳碳双键，则最多能与7molH2发生加成反应，C说法正确；
D．1molM与饱和溴水混合，1mol碳碳双键消耗1mol溴，酚羟基的邻位消耗4mol溴，最多消耗5molBr2，D说法正确；
答案为B。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)．
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。
②取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：
编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗KI3溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 |
到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。
