题目内容
【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；
③放电时溶液中的阳离子向正极移动；
④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O；
⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③
【答案】B
【解析】
根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。
①通入CH4的电极发生氧化反应，为负极，故①错误；
②通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ，故②正确；
③放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故③正确；
④通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O，故④正确；
⑤电子不能在电解质溶液中移动，故⑤错误；
综上所述正确的为②③④，故答案为B。
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