题目内容
下列性质比较，正确的是（ ）
| A、非金属性：O＜S | B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | C、稳定性：H2O＜H2S | D、酸性：H3PO4＞H2SO4 |
分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小，应为O＞S，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．
故选B．
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．
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下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | B、氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S | C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | D、原子半径：F＞Cl＞Br＞I |