Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B、氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D、原子半径：F＞Cl＞Br＞I

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大．

解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B正确；
C．金属性Ca＞Na＞Mg，由于氢氧化钙微溶于水，则碱性NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，应为F＜Cl＜Br＜I，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．