Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

A．氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．原子核外电子数：H＞O＞Al

Answer 1

分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．核外电子数等于原子序数．

解答：解：A．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B．金属性：Li＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，故B错误；
C．非金属：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，而HClO是弱酸，故C错误；
D．原子的原子序数：H＜O＜Al，所以原子核外电子数：H＜O＜Al，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．