题目内容
常温下，下列各组离子能大量共存的是
| A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- |
| B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- |
| C．c(Fe3+)="0.1" mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- |
| D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
A
解析试题分析：A、pH=12的溶液显碱性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；B、MnO4?为紫色，不符合无色溶液的条件，错误；C、Fe3+能与SCN?发生络合反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性时HCO3?与H+反应，碱性时OH?与NH4+反应，不能大量共存，错误。
考点：本题考查离子共存。
练习册系列答案
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 |
| B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓ |
| D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种 |
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－⑤可能含有NH4+
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．②③④ |
某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
| A．Na+、SO32-、I- | B．Na+、Br-、CO32- |
| C．Fe2+、I-、SO32- | D．Fe2+、CO32-、Br- |
下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
| A．HCl、CaCO3、SO2 | B．KNO3、CH3COOH、NH3 |
| C．HClO、H2S、C2H5OH | D．BaSO4、H3PO4、H2O |
下列物质属于电解质的一组是（ ）
| A．CO2、NH3、HCl | B．H2SO4、HNO3、BaCl2 |
| C．H3PO4、H2O、Cu | D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH |
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
| A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ |
| B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ |
| D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－ |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓ |
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |