Question

【题目】由20g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下11.2L氢气，这种金属混合物的组成可能是(　　)

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

11.2L氢气物质的量为 = 0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为 =40g/mol，因为是两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间。

A. Mg的摩尔质量为24g/mol，设Al也为+2价，则Al的摩尔质量为×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合题意，故A错误；

B. Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合题意，故B错误；

C. 设Al也为+2价，则Al的摩尔质量为×=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故C正确；

D. Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于40g/mol，不符合题意，故D错误。

所以此题答案选C。