题目内容
【题目】（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。
②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。
请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
【答案】④ ① N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 
Fe-2e-=Fe2+ 【答题空10】2H++2e-=H2↑
【解析】
(1)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：④；①；
(2)①Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaA1O2为氧化产物；NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；
②该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为
，故答案为：；
(3)根据化合价的变化判断，Fe+4H+=Fe2++ H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，H+得到2个电子生成H2；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+，电子转移数是2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-= H2↑。
