题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
【答案】①
【解析】
根据元素周期表中元素的分布知识,可以知道a是Na,b是H ,c是Mg,d是Sr,e是Ti,f是Al g是Ge,h是C, j是O, i是S ,k是Sb , l是Cl ,m是Ar。金属是电的良导体,石墨碳棒是电的,良导体,金属有Na、Mg、Sr、T i、Al锗是半导体进行分析。
①根据元素周期表可知:a为Na、c为Mg、它们都属于金属单质能导电,h为C属于非金属,但其单质石墨能够导电,故①符合题意;
②根据元素周期表可知:b为H,g为As,k为碲,都属于非金属元素,形成的单质不能导电,故②不符合题意;
③根据元素周期表可知:c为Mg属于金属单质能导电,h为B,l为Cl,形成非金属单质不能导电,故③不符合题意;
④根据元素周期表可知:d为锶,e为钛,f为铝,他们都是金属,形成金属单质能导电,故④符合题意;
答案:①④。
【题目】一定条件下,向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体,发生的化学反应有:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,则燃烧热_____。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率,原因可能是______。
(3)恒温恒压体系(温度为,压强为),反应达到平衡时,各气体的物质的量均为,用某气体组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)。则:
①平衡常数___。
②再向容器中瞬时同时充入、、、,此时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒温恒容条件下,将、、、按照体积比投料,能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 和的比保持不变
E 断裂的同时,有断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入和使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中点反应是否达到平衡,说明理由_____。
(5)利用重整反应,设计一种熔融碳酸盐燃料电池,原理示意图,电极上发生的电极反应为______。
【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |