[题目]下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe3＋有氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
D	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

练习册系列答案

查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

① ②

③ ④

A. 用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 装置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 装置③可用于氯化氢气体溶于水

D. 装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发反应的离子方程式：____；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为___mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。制取K2MnO4的化学反应方程式为______，工业上不断搅拌的目的是______。