[题目]往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2.发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H,I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示.已知反应第一次达到平衡时用时10s.则下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. a.c两点对应的I-反应速率相等C. b点时0~10s I-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. a、c两点对应的I－反应速率相等

C. b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D. d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

【答案】D

【解析】

试题升高温度I－的物质的量浓度增大，平衡逆向移动，△H<0，故A错误；a、c两点，c点温度高，c点对应的I－反应速率大，故B错误；b点时0~10s I－的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1，故C错误；d点时该反应在对应温度下处于平衡状态，故D正确。

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若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________；

若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_______；

Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为________

Ⅲ.用下列物质序号填空:

①金属铜 ②固态NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能导电的是_________ ，非电解质是__________ ，强电解质的是_______。

【题目】下列说法中，不正确的是：（）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

【题目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

请回答：

（1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

【题目】“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。

(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根据下表：

物质	H2(g)	CO(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图________。

(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是_____。

②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应I已达到平衡状态，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是_____。

(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由图可知B极为电源_____(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式是_____。

【题目】一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

【题目】三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是______________，A分子中的官能团名称是_________________。

（2）B和G的结构简式分别是_____________、_____________。

（3）D→C反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是___________。

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