现有如下各种说法.正确的是①在水中氢.氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大.键长越长.则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键.可能存在着π键⑥CH4.NH3.CCl4分子的空间构型是正四面体形( )A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D．①④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H₂S和CS₂分子都是含有极性键的极性分子
⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键
⑥CH₄、NH₃、CCl₄分子的空间构型是正四面体形（　　）

A．

②③⑤

B．

②⑥

C．

③⑤

D．

①④⑤

分析 ①分子间存在氢键；
②分子中键能越大、键长越短越稳定；
③干冰和碘都为分子晶体；
④H₂S为极性分子，CS₂为非极性分子；
⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，如为氮气，则存在着π键；
⑥NH₃的空间构型是三角锥形．

解答解：①水分子内存在共价键，但分子间存在氢键，故错误；
②分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，故错误；
③干冰和碘都为分子晶体，克服分子间作用力，故正确；
④H₂S为极性分子，CS₂为非极性分子，故错误；
⑤氮气，则存在着σ键、π键，故正确；
⑥NH₃的空间构型是三角锥形，故错误．
故选C．

点评本题考查晶体的构成与微粒间作用力，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的科学素养，注意把握晶体的类型与微粒间作用力的关系，难度不大．

练习册系列答案

	A．	升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	B．	增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
	D．	采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

4．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al ⑤AlCl₃⑥NaAlO₂．

1．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
	B．	质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子结构示意图：
	D．	乙烯的结构简式：C₂H₄

8．如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：

（1）该溶液中含水237.5 g．
（2）该溶液的密度为1 g/mL．
（3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L．

18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		D．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN₂、3molH₂，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N₂、H₂、NH₃分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
（1）若X=0，Y=0，则Z=2；
（2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E₂G₃；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂；
（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O₂（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
A．适当增加空气（O₂）的用量 B．升高反应温度
C．降低反应温度 D．使用适当的催化剂
（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al³⁺+3e^-=Al．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
	B．	N₂和CO的摩尔质量相等，都是28
	C．	1 mol CO₂的质量为44 g•mol^-1
	D．	硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g

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