题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种微粒:
①A微粒核内有12个中子,核外M电子层上有1个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有2个单位的正电荷,核电荷数为12;
④D微粒核外有18个电子,当失去2个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1.
(1)请写出各微粒的符号:A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________;
(2)A、D两元素形成的化合物属于_____________晶体,电子式_____________,
(3)B、E两种元素的原子之间可以通过_____________(填化学键的名称)形成化合物的化学式有_____________.
【答案】23Na O Mg2+ S2﹣ 1H 共价键 H2O H2O2
【解析】
(1)①由“核外M电子层上有1个电子”知,该元素的核外电子排布为2、8、1,质子数为11,质量数为23;所以是23Na;
②Ne的核外电子数是10,B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,所以B是O元素;
③C的核电荷数为12,C微粒带有2个单位的正电荷,核电荷数=原子序数,所以C是镁离子;
④由题意知,D微粒核外有18个电子,当失去2个电子时呈电中性,所以D原子的核电荷数为16,为S,D微粒为硫离子;
⑤由题意知,E是质子数为1,中子数为0,质量数为1的H元素;
故答案为:23Na;O;Mg2+;S2-;11H;
(2)A、D两元素形成硫化钠,属于离子晶体,电子式:,故答案为:离子;;
(3)B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2,两种元素间形成共价键,故答案为:共价键;H2O、H2O2。
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