Question

3．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：
AO、BP、CCl．A的原子结构示意图为，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H₂O；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为H₃PO₄、HClO₄，它们的酸性HClO₄比H₃PO₄强．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B和C属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
O的核外有8个电子，分两层排布；
主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数；
C离子为Cl^-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子；
A的氢化物分子式是H₂O；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B和C属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
通过以上分析知，A、B、C分别是O、P、Cl元素；O的核外有8个电子，分两层排布，其原子结构示意图为：；
主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数，B原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期第VA族；
C离子为Cl^-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其结构示意图为；A是O元素，A的氢化物分子式是H₂O；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₃PO₄、氢化物的稳定性，故答案为：HClO₄＞H₃PO₄；HCl＞PH₃．
故答案为：O；P；Cl；；第三周期第VA族；；H₂O；H₃PO₄，HClO₄；HClO₄，H₃PO₄．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构、原子结构、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．