Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃•H₂O  ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
• B． 常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定相等
• C． 常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
B、醋酸与一水合氨是弱电解质，其中和生成弱酸弱碱盐，其酸根离子和弱碱阳离子都能够水解，盐酸和NaOH是强电解质，其中和生成强酸强碱盐，不水解；
C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性；
D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB^-的电离程度大于水解程度．

解答 解：A、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃•H₂O③NH₄Cl，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；
B、醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，所以常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）前者大于后者，故B错误；
C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性，不能确定溶液中离子浓度大小，故C错误；
D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB^-的电离程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的相关知识，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性为易错点，题目难度不大．