Question

【题目】海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

请回答

（1）贝壳主要成分的化学式_________________；

（2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；

（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，

A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）

①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。

（4）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。

Answer 1

【答案】CaCO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②漏斗烧杯4.84.48

【解析】

（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；
（2）根据对应步骤写出对应的离子方程式；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀；B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）根据MgCl2Mg+Cl2↑进行计算。

（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙，
故答案为：CaCO3；

（2）因反应①是Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀，

故选：②；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，

故答案为：漏斗；烧杯；
（4）由MgCl2Mg+Cl2↑可知电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg、0.2mol氯气，金属Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.8；4.48。