Question

【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。

Answer 1

【答案】 2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升温 减小SO3浓度 降低

【解析】（1）v(SO2)=( 6 mol/L-2 mol/L)÷2min=2mol/(L·min)，根据物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比可得 v(O2)= v(SO2)/2=1mol/(L·min)；2min内O2浓度的减少量为0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L，则SO2浓度的减少量为2×1mol/L=2 mol/L，所以2min时SO2的浓度为4mol/L-2 mol/L=2 mol/L。

（2）a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，a~b过程中改变的条件可能是升温；b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，b~c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度。

（3）扩大体积相当于减小压强，上述平衡逆向移动，反应吸热，所以容器内温度降低。