题目内容
可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
B
解析试题分析：A.若B是固体，C是固体，由于A是固体，则改变压强化学平衡不移动。B的转化率不变。错误。B.由于增大压强，B的转化率增大，那么B的状态为气态。正反应方向为气体体积减小的反应。所以C为固体。在压强一定时，由于升高温度，B的转化率增大。说明升高温度化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。所以正反应是吸热反应。正确。C．B是气体，C是固体，正反应方向为气体体积减小的反应。增大压强B的转化率增大。若正反应是放热反应。则升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低。与题干矛盾。错误。D．若B、C都是气体，则该反应为反应前后气体体积相等的反应。改变压强，化学平衡不移动，B的转化率不变。与已知条件不符合。错误。
考点：考查压强、温度对物质转化率平衡的移动、物质的状态的关系的知识。
全能测控一本好卷系列答案已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2） | B． v(O2)＝v(H2O） |
C． v(NH3)＝v(H2O） | D．v(O2)＝v(NO) |
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如
将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）
| A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 |
| B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| C．“纳米铜”与铜是同素异形体 |
| D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 |
设反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b<0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 
Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．a点正反应速率大于逆反应速率 |
| B．增大X的浓度，X的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
| A．T1<T2,p1<p2 | B．T1<T2,p1>p2 |
| C．T1>T2,p1>p2 | D．T1>T2,p1<p2 |