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常见的离子晶体类型有5种,如右图是其中一种空间构型,则该晶体中x、y的离子个数之比可能为
A.4∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶2
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D
此晶体中独占的X个数为4×
,独占的Y为1,所以其离子个数之比为12∶1=1∶2。
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D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电
元素R的气态氢化物化学式为H
x
R,在标准状况下8.5 g H
x
R气体的体积是5.6 L,将5.1 g H
x
R通入200 mL 0.75 mol·L
-1
的CuCl
2
溶液正好完全反应。
(1)求H
x
R的相对分子质量。
(2)推断x值,并确定R的元素符号。
下图是一种新型无机材料的结构示意图,它含有B和N两种元素,具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述,正确的是
A.是一种坚硬耐磨的材料
B.是高温润滑材料、导电材料
C.是生产化学纤维的原料
D.不能确定
在干冰晶体中每个CO
2
分子周围紧邻的CO
2
分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形,使正方形的四个顶点都落到CO
2
分子的中心,则在这个正方形的平面上有_________个CO
2
分子。
有关氢键的说法错误的是( )
A.氢键是一种相对较弱的化学键
B.通常说氢键是较强的分子间作用力
C.氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间所产生的吸引力而形成
D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高
下列物质直接由原子构成的一组是( )
①CO
2
②SiO
2
③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na
2
O ⑧固态He
A.①②③④⑤⑧
B.②③④⑥⑧
C.②③⑧
D.①②⑤⑦⑧
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间),彼此结合而形成(H
2
O)n,在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图1-11所示为(H
2
O)
5
单元,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是( )
图1-11
A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 ( )
A.H2O
B.CO2
C.C2H2
D.P4
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