题目内容
【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。
②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。
③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：
此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。
（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。
【答案】bc 溶液变蓝 作还原剂，将IO3－还原为I2 空气中的O2将I－氧化为了I2 3SO32－+IO3－=3SO42－+I－ 369kJ 0.2bmol·L－1·min－1 3ClO－(aq) =2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH=－117kJ·mol－1
【解析】
（1）a.Cl2、Br2、I2的熔点升高是由于相对分子质量增大引起分子间作用力增大，与非金属性强弱无关，故a错误；
b.同一主族元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故b正确；
c.同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故c正确；
d.同一主族元素，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物水溶液的酸性无关，故d错误。
故答案为：bc。
（2）①若样品为加碘食盐，加碘盐中加了KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的单质碘遇到淀粉溶液变为蓝色，该反应中KI中碘的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，将IO3－还原为I2，故答案为：溶液变蓝；作还原剂，将IO3－还原为I2。
②取纯NaCl作样品做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，I2单质遇淀粉，溶液也为蓝色，故答案为：空气中的O2将I－氧化为了I2。
③第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到-1价，由化合价升降总数守恒(电子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，离子方程式为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。
（3）①1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g） △H=-102kJ·mol-1，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案为：369kJ。
②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amolHBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，根据速率的概念可知：υ(Br2)=
=
=0.1bmol·L－1·min－1，根据反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L－1·min－1，故答案为：0.2bmol·L－1·min－1。
（4）B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol。
