题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA |
| D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B
解析试题分析：A．Cl2和水的反应时可逆反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA，正确；C．标准状况下，酒精是液态，C错误；D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，D错误。
考点：阿伏伽德罗常数
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA |
| C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
| D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA |
实验室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）
| A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 |
| B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 |
| C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 |
| D．量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 |
下列叙述正确的是
| A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L |
| B．CH4的摩尔质量为16 g |
| C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１ |
| D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA |
| B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA |
| C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA |
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
|
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）
| A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 |
| B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 |
| C．X气体的密度小于Y气体的密度 |
| D．充气后A气球质量比B气球质量大 |
下列有关化学实验的描述中正确的是( )
| A．将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低 |
| C．将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液 |
| D．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |