题目内容
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
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B
解析试题分析:A、①6.72L CH4的物质的量为:6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6g H2S的物质的量为:13.6g÷34g/mol=0.4mol,根据阿伏伽德罗定律,体积大小顺序为:②>③>①>④,正确;B、气体密度与摩尔质量成正比,所以密度大小顺序为:②>③>④>①, 错误;C、①质量为:0.3mol×16g/mol=4.8g,②质量为:0.5mol×36.5g/mol=18.25g,④质量为:0.2mol×17g/mol=3.4g,质量大小顺序为:②>③>①>④,正确;D、求出各气体H原子物质的量,①1.2mol,②0.5mol,③0.8mol,④0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,正确。
考点:本题考查阿伏伽德罗定律和物质的量的相关计算。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
C.标准状况下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g,以NA表示阿伏加德罗常数,则b g该植物油中含有的碳碳双键数为
A.abNA/25400 | B.abNA/12700 | C.abNA/2.54 | D.abNA/1.27 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl— 的物质的量之比为
A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
B.4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA |
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA |
D.在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA |
B.1 mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2 NA |
C.1 mol Na2O2含离子数为4NA |
D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA |
下列叙述中正确的是( )
A.1 mol H2O的质量是18g/mol | B.硫酸根离子的摩尔质量是96g |
C.CO2的摩尔质量是44g/mol | D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA |
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
物质的量浓度c(mol·L-1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH