题目内容
图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题：
（1）分别写出反应①、反应③的化学方程式：______；______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
（1）分别写出反应①、反应③的化学方程式：______；______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
A是现代社会中用量最多的金属，则A是铁，F为红褐色沉淀，则F是氢氧化铁，E被氧化生成氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，D和氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁，根据元素守恒知，D是氯化铁，C和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，则C是氯化亚铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以G是氢气，B是四氧化三铁，
（1）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（1）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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