[题目]3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是

A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，结合守恒法分析。

反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1：2，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

A.氧B.氯C.氟D.硫

【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I:

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）

A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

试题分类