Question

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。

Answer 1

【答案】Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O 硫氰化钾溶液 NaHCO3 治疗胃酸过多

【解析】

由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为氢氧化钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3，滤液K中含有NaHCO3，据此判断。

根据以上分析可知A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，C为氢氧化铁、氢氧化镁，D含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，E中含有NaCl、NaHCO3，F为Al（OH）3，X为Fe2O3、MgO等，Y为氢氧化钠、偏铝酸钠，Z为Al（OH）3，K中含有NaHCO3，则：

（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O；

（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O；

（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；

（4）根据以上分析可知滤液E、K中均含有的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制纯碱或做发酵粉等。