题目内容

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
A
非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强，非金属性越强，从氟到碘，非金属性是减弱的，A不正确。金属越易失去单质，金属性越强，B正确。根据元素周期律可知选项C和D均正确，所以答案选A。
练习册系列答案
相关题目
下列各物质的性质比较中，正确的是（    ）
A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：           B的离子结构示意图:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的电子式          
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
                                         
酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（  ）
A．2种B．3种C．4种D．8种
(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
 
 
 
 
 
 
 
C
N
O
F
 
 
Si
P
S
Cl
 
 
Ge
As
Se
Br
 
 
Sn
Sb
Te
I
 
 
Pb
Bi
Po
At
 
 
（1）非金属性最强的元素是       ，常用来做半导体材料的元素是      ；         
（2）形成化合物种类最多的元素是     ，写出该元素最高价氧化物的化学式         ；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4   H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3    H2Se 。
下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
下列说法中正确的是(　　)
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期可能为              (    )
A.在同一周期                    
B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期
D.一种在第三周期，一种在第四周期

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网