题目内容
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9．3g白色固体，该白色固体的组成是
| A．只含Na2CO3 | B．只含NaHCO3 |
| C．NaOH和Na2CO3的混合物 | D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
C
解析试题分析：100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，产物的以下三种情况：
NaOH和Na2CO3的混合物，此时产物的质量范围是：8g～10．6g
②只含Na2CO3，此时产物的质量是：10．6g
③Na2CO3和NaHCO3的混合物，此时产物的质量范围是：10．6g～16．8g
④只含NaHCO3，此时产物的质量是： 16．8g
综上所述，选C。
考点：物质的量的有关知识。
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 ( )
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 |
| D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为( )
A． | B． |
C． | D． |
下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ）
| A．Na2O和Na2O2都是白色固体 |
| B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
| C．Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 |
| D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
| A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe | B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe | D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe |