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用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是( )。
A.MnO
2
B.WO
3
C.Co
3
O
4
D.CrO
3
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C
根据得失电子守恒有如下关系:
~2
~2
,所以C消耗铝最少。
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下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)
3
胶体,可用作净水剂
B.FeCl
3
溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO
2
具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A
,B
,C
,D
,E
。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:
;
A→D:
。
LiBH
4
为近年来储氢材料领域的研究热点。
(1)反应2LiBH
4
=2LiH+2B+3H
2
↑,生成22.4 L H
2
(标准状况)时,转移电子的物质的量为
mol。
(2)下图是2LiBH
4
/MgH
2
体系放氢焓变示意图,则:
Mg(s)+2B(s)=MgB
2
(s) △H=
。
(3)采用球磨法制备Al与LiBH
4
的复合材料,并对Al-LiBH
4
体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH
4
复合材料与水反应产生H
2
体积随时间变化关系图。由图可知,下列说法正确的是
(填字母)。
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH
4
与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH
4
复合材料中LiBH
4
含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时,Al-LiBH
4
复合材料[ω(LiBH
4
)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析,25℃时Al-LiBH
4
复合材料中与水完全反应的物质是
(填化学式),产生Al(OH)
3
的化学方程式为
。
(4)如图是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH
(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为
。
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO
2
生成Al(OH)
3
沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)
3
沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是
①Al ②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④NaHCO
3
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①、②、③、④均可
用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:_____________________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上):____________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________________;蒸发皿盛沙:______________;镁条、氯酸钾______________。
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg
2+
的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl
-
的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg
2+
全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
A.80mL
B.128mL
C.40mL
D.72mL
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )。
A.溶液A和B均可以是盐酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
关 闭
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