Question

T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式:                。
(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

物质	A	B	D	E
物质的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

 
此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

(1)2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)
(2)0.1 (3)0.75 (4)30% (5)大于

(1)3 min时,A、B、D、E的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol,故其化学计量数之比为2∶1∶3∶1,因此反应的化学方程式为2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)。
(2)v(D)=="0.1" mol·L^-1·min^-1。
(3)3 min时,A、B、D的物质的量分别为0.6 mol、0.8 mol、0.6 mol,则K==0.75。
(4)因反应前后气体体积不变,所以缩小体积(增大压强)平衡不移动,D的体积分数与3 min时相等,为×100%=30%。
(5)可计算出Q==0.0125＜0.75,故平衡正向移动,v(正)大于v(逆)。