Question

17．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时R的物质的量/mol	平衡时气体总物质的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推断正确的是（　　）

• A． 上述反应中，△H＜0
• B． 实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
• C． 实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L-¹•min-¹
• D． 实验③中a=6.00

Answer 1

分析 A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动；
B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L^-1，c（X）=0.5 mol•L^-1，c（Y）=0.5 mol•L^-1，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（R）}$；
C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，则达到平衡时生成了0.8 mol X，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算υ（X）；
D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%．

解答 解：A．对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．平衡时，混合气体物质的量增大1mol，则转化的R为1mol，生成的X、Y均为1mol，故平衡时c（R）=0.5 mol•L^-1，c（X）=0.5 mol•L^-1，c（Y）=0.5 mol•L^-1，则平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（R）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5}$=0.5，故B正确；
C．平衡时，混合气体物质的量增大0.8mol，达到平衡时生成了0.8 mol X，则υ（X）=$\frac{0.8mol}{4min×2L}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%，即a＜6，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡有关计算，难度不大，D选项可以利用平衡常数计算具体的值，解答中利用等效平衡思想进行判断，避免计算繁琐．